硝酸根離子有氧化性，在酸性溶液中能使亞鐵離子(Fe2+)氧化成鐵離子(Fe3+)，而自己則還硝酸根離子有氧化性，在酸性溶液中能使亞鐵離子(Fe2+)氧化成鐵離子(Fe3+)，而自己則還原為一氧化氮(NO)。-氧化氮能跟許多金屬鹽結(jié)合生成不穩(wěn)定的亞硝基化合物。它跟硫酸亞鐵(FeSO4)反應即生成深棕色的硫酸亞硝基合鐵[Fe(NO)]SO4，又叫硫酸亞硝酰合鐵:因為濃硫酸的密度比較大，所以會在溶液與濃硫酸之間形成一一個類似于環(huán)狀的棕色物質(zhì)。

　　

　　如何鑒別硝酸和亞硝酸？

　　1、其實針對亞硝酸的一個重要的性質(zhì)：酸性溶液中可脫水形成亞硝酰正離子（NO?)，可與氨基形成重氮鹽；我們可以用一個更靈敏且更明顯的辦法區(qū)分二者——偶氮反應。

　　2、只需要先將待測溶液酸化，然后加入對氨基苯磺酸，稍作振蕩后滴加入N-1-萘基乙二胺（或者其鹽酸鹽)，如果是亞硝酸則會產(chǎn)生特征性的品紅色，而硝酸依然呈無色。

　　

　　這個反應高度靈敏，而且特異性相對較強，所以有時候一些檢驗泡菜中亞硝酸鹽含量也是利用該方法。同時相比于另一位答主的棕色環(huán)反應，該方法一來操作簡單，二來避免在硝酸濃度較高時，棕色環(huán)反應用到的亞鐵離子還原硝酸產(chǎn)生的氮氧化物干擾實驗結(jié)果。同時現(xiàn)象明顯：明顯的品紅色和無色之分（即使硝酸產(chǎn)生了微量分解，使溶液中產(chǎn)生了微量的亞硝酸，但是由于反應靈敏，能明顯看出顏色深淺差異）。因此相比于棕色環(huán)我認為用于區(qū)分二者更為理想。